19個(gè)非常詳細(xì)的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（1）主要儀器

固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,

溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

(2)注意事項(xiàng)

①容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶。

②寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。

③容量瓶使用之前必須查漏。

(3)誤差分析依據(jù)：

焰色反應(yīng)

（1）步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。

(2)用品：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、稀鹽酸、樣品。

(3)注意事項(xiàng)：焰色反應(yīng)是物理變化；Na，

K的焰色：黃色、紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)。

鈉和過氧化鈉

（1）取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。現(xiàn)象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na₂O)。

(2)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na₂O₂)。

(3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低)，小球四處游動(dòng)，并有嘶嘶的響聲(有氣體產(chǎn)生)，溶液變?yōu)榧t色(生成堿性物質(zhì))。

(4)把水滴入盛有少量Na₂O₂固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，該反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生O₂。

鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃

分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

鋁箔在空氣中加熱

鋁熱反應(yīng)

（1）藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。

(2)原理：

(3)注意事項(xiàng)：

①蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

②鋁粉與FeO、Fe₃O₄、CuO、Cu₂O、MnO₂、Cr₂O₃等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

Fe(OH)₂的制備

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

(2)化學(xué)方程式為：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。

(3)注意事項(xiàng)：Fe(OH)₂具有較強(qiáng)的還原性容易被氧化

①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；

②膠頭滴管須插入試管底部；

③往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進(jìn)裝置如圖所示。

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：

(2)裝置分析

先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）反應(yīng)原理：

(2)氣體制備流程：原理—發(fā)生裝置—除雜干燥—收集—驗(yàn)滿—尾氣處理。

(3)注意事項(xiàng)：

①制備裝置中試管口要略低于試管底，收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。

②濃氨水(或濃銨鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。

③不能使用NH₄Cl和NH₄HCO₃制備。

噴泉實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)原理：①氨氣極易溶于水；②利用壓強(qiáng)變化。

(2)注意事項(xiàng)：①氨氣應(yīng)充滿；②燒瓶應(yīng)干燥；③裝置不得漏氣。

(3)實(shí)驗(yàn)拓展：①NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂等氣體均能溶于水形成噴泉。②CO₂、H₂S、Cl₂等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。

銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

(2)現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

(3)原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應(yīng)生成了CuSO₄溶液。

中和熱實(shí)驗(yàn)

（1）原理：稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。對應(yīng)的方程式：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。

[H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的離子方程式不一樣]

(2)注意事項(xiàng)：

①中和熱數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶負(fù)號，說放出熱量即可。

②為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，用測量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)。

③為了保證酸堿完全中和常采用OH^－稍稍過量的方法。

④實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會(huì)使測得的中和熱數(shù)值偏小。

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：以一元酸與一元堿,中和滴定為例

(1)原理：c_酸V_酸＝c_堿V_堿。

(2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。

(3)主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。

(4)關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。

(5)操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。

(6)注意事項(xiàng)：

①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；

②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；

③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；

④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；

⑤滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗；

⑥滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴；

⑦數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。

氯堿工業(yè)

（1）實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的反應(yīng)為：

陽極：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

陰極：2H^＋＋2e^－=H₂↑

電解的離子方程式為：

(2)電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H₂和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。

銅的精煉

（1）電解法精煉銅的原理：

陽極(粗銅)：Cu－2e^－=Cu^2＋

陰極(純銅)：Cu^2＋＋2e^－=Cu

(2)電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu^2＋逐漸變小。

將NO₂球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化

將NO₂球浸泡在冰水中顏色變淺，放入熱水中顏色變深。

乙酸乙酯的制備

（1）原理

(2)注意事項(xiàng)：

①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；低溫加熱小心均勻地進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；②導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na₂CO₃溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。

(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用：

①吸收乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。

催化氧化

乙醇的氧化反應(yīng)

1.催化氧化

(1)現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?。伸入乙醇中，黑色又變?yōu)榧t色。試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

(2)注意事項(xiàng)

①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應(yīng))。

2．強(qiáng)氧化劑氧化

(1)現(xiàn)象：溶液由橙黃色變?yōu)榫G色。

(2)注意事項(xiàng)：

乙醇被K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化，其氧化過程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO₄溶液褪色。

檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性

（1）操作

（2）注意事項(xiàng)：加入新制的Cu(OH)₂或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

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