考點(diǎn)透析
一、元素
1．定義
質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱叫元素。
2．特點(diǎn)
元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。
同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，不同元素，質(zhì)子數(shù)不同。
元素通常表示物質(zhì)的組成，例如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里的鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。
注意：具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，不一定是同種元素。例如：H2O和Ne，它們的質(zhì)子數(shù)都是10，但它們不是同種元素。
元素概念的核心可用六字概括，即“同質(zhì)子、類原子”。
3．分類
目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，可分為金屬元素、非金屬元素（包括稀有有氣體元素）
4．分布
地殼中含量居于前四位的元素（按由多到少的順序排列）是O、Si、Al、Fe；
生物體內(nèi)含量最多的元素是O；
空氣中含量最多的元素是N。
5．符號(hào)
用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母或再加上一個(gè)小寫(xiě)字母表示。
注意：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示一個(gè)原子。有的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)，如C、P、Fe等。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示幾個(gè)原子。
二、元素周期表
1．含義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把已知的100多種元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)的。
2．各數(shù)字、符號(hào)的意義（以氫為例）
3．編排結(jié)構(gòu)
元素周期表共有7個(gè)橫行， 18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱行合稱一個(gè)族。元素周期表共有7個(gè)周期、16個(gè)族。
4．規(guī)律
橫行（周期）：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，在這個(gè)周期內(nèi)的所有元素，
其核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增加。
縱行（族）：每一個(gè)縱行里所有元素的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。
典例剖析
例題日本因強(qiáng)烈地震引發(fā)核泄漏后，曾在我國(guó)出現(xiàn)一股搶購(gòu)食鹽的不良之風(fēng)。其實(shí)我國(guó)食鹽來(lái)源廣泛、蘊(yùn)藏豐富，因此搶購(gòu)食鹽是完全沒(méi)有必要的。已知氯化鈉中氯元素在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 氯元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子
B. 氯元素的核電荷數(shù)為17
C. 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45
D. 氯元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子
解析：因?yàn)槁仍拥淖钔鈱与娮訑?shù)是7>4，所以，氯元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；原子序數(shù)等于核電荷數(shù)＝17；氯元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子。
答案：D
拓展提升
【方法提煉】
借助元素周期律，突破元素信息題
元素周期表反映了元素周期性的變化規(guī)律，借助這一規(guī)律，可以幫助我們解決與元素周期表有關(guān)的元素信息題。
規(guī)律一：同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；從上往下，周期數(shù)遞增，元素活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。
規(guī)律二：同一周期內(nèi)，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，元素逐漸從金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，再到稀有氣體元素結(jié)尾。
規(guī)律三：元素周期表中每一格都表明某一具體元素的信息，包含元素名稱、符號(hào)、原子序數(shù)以及相對(duì)原子質(zhì)量等，其中原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。
解題時(shí)，結(jié)合元素周期律，根據(jù)題干提供的信息，對(duì)號(hào)入座，即可解決與元素相關(guān)的信息題。
例題元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是 。
（2）原子序數(shù)為17的元素的名稱是 ；其核電荷數(shù)為_(kāi)_____________。
（3）已知周期表中12號(hào)元素核內(nèi)有12個(gè)中子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于
。
（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是
解析：元素周期表是按原子序數(shù)（即元素的核電荷數(shù)）遞增的順序排列的。
（1）認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)是認(rèn)識(shí)元素周期表的前提，認(rèn)識(shí)元素周期表將進(jìn)一步理解元素的性質(zhì)及相關(guān)結(jié)構(gòu)信息。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，核電荷數(shù)為13，即周期表中第13號(hào)元素；
（2）從元素周期表中找到相應(yīng)的元素，確定對(duì)應(yīng)的元素名稱即可，元素周期表中原子序數(shù)就是該元素的核電荷數(shù)；
（3）12號(hào)元素即核電荷數(shù)為12，也就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，相對(duì)原子質(zhì)量近似地等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；
（4）一個(gè)周期內(nèi)，元素原子的電子層數(shù)是相同的，但最外層電子數(shù)從左到右按1~8逐級(jí)遞增，所以原子序數(shù)、核電荷數(shù)也是逐級(jí)遞增。
答案：（1）Al（2）氯；17（3）24（4）原子序數(shù)逐級(jí)遞增
自我檢測(cè)
（答題時(shí)間：30分鐘）
1. 下列關(guān)于元素的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 氧氣和臭氧的組成元素相同，物質(zhì)分類也相同。
B. 氫、氧是兩種不同的元素，是因?yàn)槠浜藘?nèi)中子數(shù)的不同
C. O既可以表示氧元素，也可以表示氧原子
D. 平常所吃的高鈣牛奶、加碘食鹽，這里的鈣和碘指的是元素
*2. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：
（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 ，其相對(duì)原子質(zhì)量 。
（2）13號(hào)元素與15號(hào)元素不能位于周期表中的同一位置，原因是______________。
（3）同一周期內(nèi)元素的變化規(guī)律是________________________________________。
4. 氧元素和硫元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）
A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 相對(duì)原子質(zhì)量不同 C. 電子數(shù)不同 D. 最外層電子數(shù)不同
5. 發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是（ ）
A. 道爾頓 B. 阿伏加德羅 C. 門(mén)捷列夫 D. 居里夫人
6. 地殼中含量最多的金屬元素是（ ）
A.O B. Si C. Al D. Fe
9. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)的問(wèn)題。
（1）圖中是硒元素在元素周期表中信息，則硒元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”），該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
（2）圖乙是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的值是 ，該元素的化學(xué)性質(zhì)與圖丙中 （填序號(hào)）微粒的化學(xué)性質(zhì)相似。
*10. 1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題：
（1）12號(hào)元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”
），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與 （填元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布；
（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為 ，推測(cè)該元素最高正化合價(jià)為 。
（3）從上表，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律 （寫(xiě)一條即可）
11. 鋁元素與人類關(guān)系密切.
（1）鋁是地殼中含量最高的 元素。
（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為
參考答案
1. B
解析：氧氣和臭氧都是楊元素組成的單質(zhì)，故元素組成相同，物質(zhì)分類也相同。元素是組成萬(wàn)物的基本成分，元素種類在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，而不是中子數(shù)，同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素，質(zhì)子數(shù)不同。元素符號(hào)在宏觀上表示一種元素，微觀上表示一種原子，有時(shí)還可以表示一種單質(zhì)。元素是用來(lái)表示物質(zhì)的組成的，在描述物質(zhì)的成分時(shí)，指的是物質(zhì)中所含的元素而并不是所含的分子或原子。
2. （1）氖；20.18；（2）核電荷數(shù)不同，原子序數(shù)不同；（3）元素的原子核外電子層數(shù)相等，但最外層電子數(shù)從左向右依次遞增；（4）O
解析：（1）原子序數(shù)就是元素的核電荷數(shù)，在元素周期表中就是按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增的順序排列的，10號(hào)元素位于第二周期，再根據(jù)其周期表中所表示出來(lái)的信息進(jìn)行判斷即可。（2）元素周期表的信息與原子的核電荷數(shù)信息是對(duì)等的，元素周期表是按照原子的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的高低順序依次排列的，每一種元素在元素周期表的位置都是固定不變的，不同的元素，在周期表的位置是不同的，不能混淆。根據(jù)元素周期律可知，周期數(shù)按電子層數(shù)劃分，同一周期內(nèi)，元素的原子核外電子層數(shù)相等，但最外層電子數(shù)從左向右依次遞增；若A的核電荷數(shù)為13，A3+核外電子數(shù)即為10，同時(shí)B2－核外電子數(shù)也為10，說(shuō)明B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，即8號(hào)元素氧，符號(hào)為O。
3. C
解析：Fe2＋、Fe3＋分別表示1個(gè)亞鐵離子、1個(gè)鐵離子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；Fe宏觀上表示鐵元素、鐵單質(zhì)，微觀上表示1個(gè)鐵原子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義；2Fe微觀上表示2個(gè)鐵原子，沒(méi)有宏觀意義。故選C。
4. A
解析：元素是具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，觀察選項(xiàng)，故選A。
5. C
解析：A、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項(xiàng)正確；
D、居里夫人研究放射性現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鐳和釙兩種放射性元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
6. C
解析：地殼中含量居前四位的元素分別為O、Si、Al、Fe，其中Al是含量最高的金屬元素。
7. B
解析：根據(jù)題目所給的信息，能判斷出A正確；在原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此C正確；質(zhì)子數(shù)相同就是同種元素，因此D正確；中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，因此兩種原子的中子數(shù)分別為78和74，綜上選B。
8. D
解析：相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)相對(duì)值，單位為1，所以相對(duì)原子質(zhì)量為69.72。
9. （1）非金屬 78.96 （2）34 AD
解析：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素；根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96。
（2）圖乙中x＝2+8+18+6＝34；該元素的最外層電子數(shù)是6，與圖丙中A、D相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。
10. （1）金屬；Ne（2）16；+6 （3）最高正化合價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同（稀有氣體的化合價(jià)
為0；非金屬元素的最低化合價(jià)的數(shù)值等于最外層電子數(shù)減8；從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。答案合理均可）
解析：12號(hào)元素是鎂，鎂離子有10個(gè)電子，和Ne原子具有相同的核外電子排布；原子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)相等，元素最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)為最外層電子數(shù)減8。
11. （1）金屬 （2） 13 （3）B （4）分解 （5）導(dǎo)熱
解析：鋁屬于金屬元素；電子數(shù)＝原子序數(shù)為13；A12O3兩種元素組成的化合物，并且只有一種元素是氧元素，屬于氧化物；一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。鋁蒸鍋是利用了鋁的導(dǎo)熱性。
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