江蘇省普通高中化學必修科目
學業(yè)水平測試說明
一、命題指導思想
化學（必修科目）學業(yè)水平測試的命題，以教育部制訂的《普通高中化學課程標準（實驗）》和江蘇省《普通高中化學課程標準教學要求》為依據(jù)，結(jié)合我省化學必修科目（指必修學分規(guī)定的學習內(nèi)容）的教學實際，全面檢測學生化學必修科目的學習狀況和基本的化學科學素養(yǎng)。以化學必修科目所要求的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學生分析、解決問題的能力和初步的科學探究能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。
二、測試內(nèi)容和要求
（一）測試范圍
必修模塊《化學1》和《化學2》，選修模塊《化學與生活》、《有機化學基礎(chǔ)》二者選一，以及相關(guān)的初中化學教學內(nèi)容（其內(nèi)容本說明中不再列出）。
（二）測試能力要求的表述
參照《普通高中化學課程標準（實驗）》及江蘇省《普通高中化學課程標準教學要求》對認知性、技能性、體驗性三類學習目標的分類方法和每一類學習目標由低到高的水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動詞，本說明相應(yīng)地將認知性測試要求由低到高分為A、B、C、D四個水平層次，技能性測試要求由低到高分為a、b、c三個水平層次，體驗性測試要求由低到高分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。
1．認知性測試要求的水平層次
A．知道、說出、識別、描述、舉例、列舉
B．了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較
C．理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述
D．應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明
2．技能性測試要求的水平層次
a．初步學習、模仿
b．初步學會、獨立操作、完成、測量
c．學會、掌握、遷移、靈活運用
3．體驗性測試要求的水平層次
Ⅰ．感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀
Ⅱ．認同、體會、認識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜
Ⅲ．形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強
（三）測試的具體內(nèi)容和要求
化學1
主題1 認識化學科學
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學科學的主要研究對象
A
Ⅰ
了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢，關(guān)注現(xiàn)代化學發(fā)展的新成就
B
Ⅱ
知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學
A
Ⅰ
了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
B
認識化學變化的本質(zhì)
B
認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義
B
了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義
B
了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進行簡單的化學計算
B
認識并體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用
B
Ⅱ
了解化學實驗是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要方法和途徑
B
Ⅱ
知道假說、模型等科學方法在化學研究中的作用
A
Ⅰ
知道比較、分類等科學方法是化學研究和學習的常用方法
A
Ⅰ
認識化學與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學對人類健康的重要意義
B
Ⅱ
認識化學在研制新材料、開發(fā)新能源和保護環(huán)境等方面的重要作用
B
Ⅱ
認識并贊賞化學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用
B
Ⅱ
主題2 化學實驗基礎(chǔ)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖
A
b
了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關(guān)要求設(shè)計、評價或改進實驗方案，體驗科學探究過程
D
Ⅰ
以離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)、化學反應(yīng)與能量的變化等有關(guān)實驗為例，初步學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法
B
b
初步學會常見物質(zhì)的檢驗
D
b
初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純
B
b
初步學習蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法
A
a
初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B
b
樹立安全意識，初步識別化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習慣
A
Ⅲ
能說明有關(guān)實驗的原理、操作方法、現(xiàn)象等
C
能根據(jù)實驗?zāi)康挠涗泴嶒灛F(xiàn)象和數(shù)據(jù)，能對實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析和處理，得出正確結(jié)論，完成實驗報告
D
b
初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應(yīng)用
A
Ⅰ
主題3 常見無機物及其應(yīng)用
測 試 內(nèi) 容
測試要求
能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類
C
了解常見物質(zhì)及變化的分類方法
B
知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
A
知道膠體的丁達爾現(xiàn)象
A
關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力
B
Ⅲ
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
B
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
B
了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解
B
比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)
B
初步學會碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
D
b
了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
B
了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
B
能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用
A
Ⅰ
通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認識和比較，體會學習元素化合物知識的一般方法
B
Ⅱ
知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離
A
能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式
B
通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式
B
初步學會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法
D
b
能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)
C
能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念
C
根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B
能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
B
b
舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)
A
Ⅰ
了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)
B
知道氯水的消毒和漂白原理
A
了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性
B
知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料
A
知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途
A
Ⅰ
了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；了解二氧化氮與水的反應(yīng)；了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應(yīng)
B
了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)
B
了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象
B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途
B
Ⅰ
了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害；認識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想
B
Ⅱ
37．通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物有關(guān)知識進行歸納與整理，體會學習元素化合物知識的一般方法
C
Ⅱ
學生實驗測試內(nèi)容①
1．粗鹽的提純
2．蒸餾水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
5．常見物質(zhì)的檢驗
6．探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
7．探究鋁及其化合物的性質(zhì)
8．探究鐵及其化合物的性質(zhì)
9．探究氯氣及其化合物的性質(zhì)
10．探究氨及銨鹽的性質(zhì)
①各模塊中學生實驗的測試要求參見《化學1》主題2“化學實驗基礎(chǔ)”。
化學2
主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義
A
了解原子核外電子的排布
B
能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B
能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律
B
了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
B
知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)
A
知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
A
知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律
A
感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值
A
Ⅰ
認識化學鍵的涵義
B
知道離子鍵和共價鍵的形成
A
知道離子化合物、共價化合物的概念
A
能識別典型的離子化合物和共價化合物
A
能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式
B
能從化學鍵變化的角度認識化學反應(yīng)的實質(zhì)
B
了解有機化合物中碳的成鍵特征
B
舉例說明有機化合物（限于含5個及5個以下碳原子的分子）的同分異構(gòu)現(xiàn)象
A
主題2 化學反應(yīng)與能量
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
A
知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義
A
通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
B
Ⅰ
舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用
A
Ⅰ
通過制作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理
A
認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性
B
Ⅱ
通過實驗認識化學反應(yīng)的速率
B
通過實驗認識化學反應(yīng)的限度
B
了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用
B
Ⅱ
主題3 化學與可持續(xù)發(fā)展
測 試 內(nèi) 容
測試要求
認識化石燃料綜合利用的意義
B
Ⅱ
知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，知道甲烷的來源
A
了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及其主要用途
B
Ⅰ
知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)和工業(yè)制法
A
了解乙烯的物理性質(zhì)和乙烯的可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等化學性質(zhì)，了解其主要用途
B
Ⅰ
知道苯的分子結(jié)構(gòu)，知道苯的來源
A
了解苯的物理性質(zhì)和苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學性質(zhì)，了解其主要用途
B
Ⅰ
認識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用
B
Ⅱ
知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，及其可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)
A
認識乙醇在日常生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，及其酸性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)
A
認識乙酸在日常生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)
A
認識糖類、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)
B
能舉例說明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用
A
Ⅰ
以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用
B
Ⅰ
認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值
B
Ⅱ
以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義
B
Ⅱ
能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響
A
Ⅰ
知道在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性
A
Ⅰ
學生實驗測試內(nèi)容
1．堿金屬元素性質(zhì)的遞變
2．鹵族元素性質(zhì)的遞變
3．化學反應(yīng)中能量的變化
4．用生活中的材料制作簡易電池
5．設(shè)計實驗證明某些化學反應(yīng)的可逆性
6．探究乙醇的主要化學性質(zhì)
7．探究乙酸的主要化學性質(zhì)
化學與生活
主題1 化學與健康
測 試 內(nèi) 容
測試要求
了解食物中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機物， 知道它們對人體健康的意義
B
Ⅰ
了解氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的特點
B
知道人體必需的幾種常見的氨基酸
A
知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸
A
知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑
A
知道維生素C的重要性質(zhì)
A
了解常見的維生素在人體中的作用
B
Ⅰ
知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑
A
認識微量元素對人體健康的重要作用
B
Ⅱ
認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
B
Ⅱ
了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性
B
Ⅰ
了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應(yīng)，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等的消化和吸收等
B
Ⅰ
知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)、作用和合理使用
A
Ⅰ
通過實例了解某些藥物的主要成分和療效
A
Ⅰ
知道安全用藥常識和醫(yī)療保健的重要性
A
Ⅰ
主題2 生活中的材料
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道生活中的常用材料及其主要類別
A
知道化學是生活中常用材料發(fā)展的基礎(chǔ)以及化學科學對提高生活質(zhì)量的積極作用
A
Ⅱ
了解居室裝修材料的主要成分及其作用
B
知道居室裝修材料可能對居室環(huán)境造成的影響
A
Ⅰ
認識金屬與合金在性能上的主要差異
B
知道生活中常見合金的組成
A
知道金屬腐蝕的化學原理
A
知道金屬防腐的常用方法
A
認識防止金屬腐蝕的重要意義
B
Ⅱ
知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途
A
Ⅰ
列舉玻璃、陶瓷制品的新進展（光導纖維、新型陶瓷等）
A
Ⅰ
知道生活中常用有機高分子材料的化學成分及其重要性能
A
Ⅰ
認識高分子材料的使用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響
B
Ⅱ
主題3 化學與環(huán)境保護
測 試 內(nèi) 容
測試要求
通過典型實例，知道水污染造成的危害
A
Ⅱ
知道污水處理中主要的化學方法及其原理
A
知道大氣主要污染物及其危害
A
知道減少或消除大氣污染物的原理和方法
A
知道主要的居室空氣污染物
A
知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害
A
Ⅱ
知道“白色污染”的涵義及成因
A
Ⅰ
知道“白色污染”的危害和防治方法
A
Ⅰ
知道防治土壤污染、保護環(huán)境的有關(guān)要求
A
Ⅰ
舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法
A
Ⅰ
學生實驗測試內(nèi)容
1．淀粉的水解
2．鮮果中維生素C的還原性
3．易拉罐的主要成分
4．區(qū)別生活中常見的幾種纖維
有機化學基礎(chǔ)
主題1 有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
了解定量分析有機化合物所含元素的一般方法，并能進行有關(guān)計算
B
知道質(zhì)譜法是測定有機化合物相對分子質(zhì)量的一種方法
A
能根據(jù)有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量確定其分子式
B
列舉按碳的骨架對有機化合物進行分類的方法
A
了解有機化合物分子中的官能團及其典型代表物
B
知道根據(jù)官能團對有機化合物進行分類的方法
A
能正確書寫常見有機化合物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
B
知道有機化合物某些物理性質(zhì)（如溶解性、熔點、沸點等）與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系
A
知道可運用紅外光譜圖、核磁共振譜圖及化學實驗方法確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)
A
了解有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
B
能辨認或?qū)懗龊唵斡袡C化合物的同分異構(gòu)體
B
能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物
B
知道常見有機化合物的習慣名稱
A
以具體有機化合物為例，認識基團之間的相互影響
B
Ⅱ
主題2 烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
測 試 內(nèi) 容
測試要求
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異
B
能根據(jù)上述有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確書寫相應(yīng)的化學方程式
B
知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成
A
了解天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
知道烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用
A
Ⅰ
了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點
B
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學性質(zhì)及其用途
A
Ⅰ
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
從有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)上認識加成、取代和消去反應(yīng)
B
知道加成、取代和消去反應(yīng)的發(fā)生條件
A
知道化石燃料的使用以及開發(fā)替代能源的意義
A
Ⅱ
了解常見有機化合物在日常生活中的應(yīng)用，及其對環(huán)境、人體健康可能產(chǎn)生的影響
B
Ⅱ
主題3 糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道糖類的組成和性質(zhì)特點，能識別單糖、二糖和多糖
A
知道糖類的化學性質(zhì)
A
能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)中的應(yīng)用
A
Ⅰ
知道常見的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）
A
了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點、兩性和成肽反應(yīng)
B
知道氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系
A
Ⅰ
了解蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
B
知道蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應(yīng)
A
知道酶催化的特點
A
知道人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用
A
Ⅱ
主題4 合成高分子化合物
測 試 內(nèi) 容
測試要求
能舉例說明合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點
A
知道合成高分子的線型結(jié)構(gòu)與體型結(jié)構(gòu)，及其性質(zhì)上的區(qū)別
A
知道合成高分子的鏈節(jié)、聚合度和單體
A
知道加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點
A
能根據(jù)化學方程式正確區(qū)別簡單的加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
A
知道常見的塑料、合成纖維、合成橡膠
A
知道新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用
A
Ⅰ
知道有機合成在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻
A
Ⅰ
學生實驗測試內(nèi)容
1．溴乙烷的取代反應(yīng)
2．乙醇和苯酚的性質(zhì)
3．乙醛的性質(zhì)
4．乙酸乙酯的水解反應(yīng)
5．糖類的性質(zhì)
三、試卷結(jié)構(gòu)
（一）題型比例
試題分為選擇題和非選擇題兩大類。選擇題均為單項選擇題，非選擇題可包括填空、簡答、計算等題型。選擇題占分比例約為7︰3。
（二）試題難度比例
試卷由容易題、中等難度題、較難題組成，其占分比例約為7︰2︰1。
（三）內(nèi)容比例
《化學1》和《化學2》占分共約85%，《化學與生活》或《有機化學基礎(chǔ)》占分約15%。
四、測試方式和時間
（一）測試方式
閉卷筆試。
（二）測試時間
75分鐘。
（三）試卷滿分值
滿分為100分。
五、典型題示例
（一）單項選擇題
1．世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
【解析】本題以哥本哈根氣候大會為背景材料，考查學生對元素化合物知識的理解應(yīng)用，引導學生關(guān)注社會，關(guān)注生存環(huán)境，體驗人與社會、自然的密切關(guān)系。本題屬于容易題。
大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。能產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體還有臭氧（O3）、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】C
2．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是
A．單質(zhì)溴 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．食鹽
【解析】本題以海水成分這一真實的化學環(huán)境為背景，考查化學變化的概念。本題屬于容易題。
海水中含有的多種元素以離子形式存在，如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－等。海水蒸發(fā)結(jié)晶即可獲得食鹽晶體，不需經(jīng)過化學反應(yīng)。從海水中提取單質(zhì)溴、單質(zhì)鎂等單質(zhì)，必須經(jīng)過氧化還原反應(yīng)。工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。
【答案】D
3．下列物質(zhì)敞口放置不會對空氣造成污染的是
A．食鹽 B．濃鹽酸 C．苯 D．濃硝酸
【解析】本題選取學生熟知的食鹽、濃鹽酸、苯和濃硝酸為材料，設(shè)置敞口放置的情景，考查學生對相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的了解，在某種程度上既光陰似箭學生對實驗室化學試劑保存方法的了解情況，又滲透了環(huán)境保護意識。本題屬于容易題。
常溫下食鹽不揮發(fā)，敞口放置不會對空氣造成污染。而濃鹽酸、苯、濃硝酸都具有揮發(fā)性，敞口放置會對空氣造成污染。
【答案】A
4．硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是
A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石
【解析】在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學與生活的一類重要物質(zhì)，在人類的文明發(fā)展過程中扮演著重要的角色。本題試圖引導學生體驗硅元素在人類發(fā)展過程中的重要性。本題屬于容易題。
陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無色透明的晶體就是通常所說的水晶。金剛石是碳元素的一種同素異形體。大理石的主要成分是碳酸鈣。
【答案】A
5．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
【解析】本題以鐵與酸置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣立意，考查學生對硫酸、硝酸性質(zhì)的了解，將初中化學與高中化學知識有機結(jié)合起來，體現(xiàn)了知識的發(fā)展性和化學學習的階段性要求。本題屬于容易題。
濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸具有強氧化性，常溫下濃硫酸、濃硝酸能使鐵表面氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣。
【答案】B
6．下列化學用語表示正確的是
A．氯化鈣的化學式 CaCl B．HCl分子的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
【解析】化學用語既是學習化學的基本工具，同時也是表達化學知識的必備工具。本題以高中化學常見的化學式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式為命題點，讓學生判斷相關(guān)化學用語的正誤。本題屬于容易題。
氯化鈣的化學式為CaCl2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
【答案】B
7．欲配制濃度為1.00 mol/L的氯化鈉溶液100 mL，用不到的儀器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯
【解析】本題以物質(zhì)的量濃度溶液的配制這一重要實驗為例，考查相關(guān)實驗儀器的選擇，同時考查實驗過程與方法目標的達成度，引導中學開展積極有效的教學。本題屬于容易題。
用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作，必須使用的儀器有天平（分析天平或電子天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等。不需使用分液漏斗。
【答案】B
8．下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是
A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氫氧化鐵膠體
【解析】本題以膠體概念立意，考查學生對常見物質(zhì)形成的溶液和膠體等分散系概念的理解，知道“丁達爾效應(yīng)”是鑒別膠體和溶液的一種簡便方法，體會化學研究中物質(zhì)的多種分類方法。本題屬于容易題。
本題中的硫酸銅溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。
【答案】D
9．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A．H+、Na+、OH－ B．Na+、NO3－、Cl－
C．K+、H+、HCO3－ D．Ca2+、SO42－、CO32－
【解析】離子共存題是一種基本題型，通過對溶液中四組離子能否大量共存的判斷，考查學生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的認識。本題屬于容易題。
溶液中的離子若能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水等，在溶液中就不能大量共存。選項A中，H+與OH－能反應(yīng)生成水；選項C中，H+與HCO3－能發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體和水；選項D中，Ca2+與CO32－能形成CaCO3沉淀，與能形成微溶的CaSO4。因此，A、C、D三組離子在溶液中都不能大量共存。選項B中，Na+、NO3－、Cl－相互之間不能反應(yīng)，可以大量共存。
【答案】B
10．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素
【解析】本題考查學生對天然高分子化合物的認識和對所學化學知識的理解，體現(xiàn)了化學與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于容易題。
淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分是蛋白質(zhì)）都是天然高分子化合物。葡萄糖屬于單糖，不是高分子化合物。
【答案】C
11．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是
A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃
B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學變化
【解析】本題以北京奧運會開幕式“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等輝煌壯觀的焰火為背景，考查焰色反應(yīng)的有關(guān)知識，試題具有鮮明的時代性，能夠很好地引導學生用化學的視角認識社會和觀察生活，引導學生自覺地從國家大事中思考與化學學習的聯(lián)系，也是對學生進行愛國主義教育的好素材。本題屬于容易題。
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)。灼燒一些穩(wěn)定的金屬化合物（如NaCl等）發(fā)生焰色反應(yīng)時，化合物本身并沒有變成其他物質(zhì)，亦即沒有發(fā)生化學反應(yīng)。鈉及其化合物的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，鉀及其化合物的焰色反應(yīng)火焰呈紫色，可以利用焰色反應(yīng)來區(qū)別鈉、鉀及其化合物。在觀察鉀及其化合物的火焰顏色時，為了濾去黃色的光，避免微量鈉鹽的干擾，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
【答案】D
12．下列離子方程式中，錯誤的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－==H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－==AgCl↓
【解析】本題通過離子方程式的正誤判斷，考查學生對鈉與水反應(yīng)等常見化學反應(yīng)本質(zhì)的認識以及書寫離子方程式的能力。本題屬于容易題。
書寫離子方程式必須遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)相等。A中的離子方程式?jīng)]有配平，不符合質(zhì)量守恒定律，根據(jù)電子得失總數(shù)相等進行配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑。
【答案】A
13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價降低
C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng) D．Cl2是氧化劑
【解析】本題將反應(yīng)類型、化合物升降、氧化劑、還原反應(yīng)等基本知識置身于凈水劑——高鐵酸鉀的制備這一全新背景中進行考查體現(xiàn)了化學與科技的聯(lián)系。本題屬于容易題。
由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。該反應(yīng)顯然不屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)中Fe元素的化合價由＋3價升高為＋6價，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2是氧化劑；鉀元素化合價不變。
【答案】D
14．下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是
【解析】本題選取中學化學實驗中常見的基本實驗操作為素材，考查學生對常見物質(zhì)分離實驗原理和操作方法的理解情況，體現(xiàn)實驗方法是化學學習的一種基本方法，引導中學積極開展有效的實驗教學。本題屬于容易題。
A是過濾操作，可用來分離固體與液體。B是蒸餾操作，可用來分離沸點不同的液體混合物。C是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。D是分液操作，可用來分離互不相溶的液體混合物。
【答案】C
15．瑞士ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
【解析】本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)知識掌握的情況。通過對Ne原子結(jié)構(gòu)的分析，考查了同位素、同分異構(gòu)體、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等基本概念。本題屬于容易題。
20Ne和22Ne是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同（質(zhì)量數(shù)也不同）的同一元素的不同原子，互稱為同位素。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
【答案】A
16．下列物質(zhì)中含有自由移動Cl－的是
A．KClO3固體 B．Cl2 C．HCl氣體 D．KCl溶液
【解析】本題以自由移動Cl－的為切入口，將電解質(zhì)的有關(guān)知識綜合起來，考查學生對離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物和電離等知識的理解情況。本題屬于容易題。
A為固體，B、C為氣體，均不能電離產(chǎn)生自由移動的Cl－。KCl是離子化合物，溶于水時電離產(chǎn)生自由移動的K+和Cl－。
【答案】D
17．實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
【解析】本題以制備氫氣實驗為問題情景，考查學生對化學反應(yīng)速率理論以及影響化學反應(yīng)速率的因素的了解，同時讓學生體會化學知識在解決有關(guān)實驗問題中的作用。本題屬于容易題。
增大反應(yīng)物濃度（B）、升高溫度（C）、使用催化劑、增大固體表面積（A）都能夠增大化學反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物濃度（D）、降低溫度能夠減小化學反應(yīng)速率。
【答案】D
18．關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
【解析】本題考查化學反應(yīng)與能量的關(guān)系，檢測學生對物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)中熱量變化等常識性知識的了解，并從化學鍵層面考查學生對化學反應(yīng)中能量變化本質(zhì)原因的理解。本題屬于容易題。
中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?；瘜W鍵斷裂要吸收能量。反應(yīng)物總能量與生成物總能量不一定相等，這是化學反應(yīng)常伴隨著能量變化的原因。
【答案】B
19．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是
A．稀鹽酸 B．水 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
【解析】本題通過對乙酸溶液和乙醇的鑒別，考查學生對乙酸和乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異的了解，加深對官能團是決定有機物化學特性的原子或原子團概念的認識，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這個基本的化學學科思想。本題屬于容易題。
乙醇的官能團是羥基（－OH），不顯酸性。乙酸的官能團是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀鹽酸、水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質(zhì)與乙醇能互溶且都不發(fā)生反應(yīng)；前三種物質(zhì)與乙酸溶液能互溶且不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸鈉溶液與乙酸溶液能發(fā)生反應(yīng)生成氣體。因此，可以用碳酸鈉溶液來鑒別乙酸溶液和乙醇。
【答案】D
20．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2==2H2O
【解析】本題以新型燃料電池為問題情景，體現(xiàn)了化學教學中的“STS”思想。通過對新型氫氧燃料電池的分析，考查學生對原電池基礎(chǔ)知識的掌握情況，包括判斷正負極、電子流動方向等。本題屬于容易題。
該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2==2H2O。反應(yīng)中氫元素的化合價升高，即H2在電極a上失去電子變?yōu)镠+，外電路中電子由電極a通過導線流向電極b，電極a是負極，電極b是正極。在O2電極b上獲得電子并與H+結(jié)合生成H2O。該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能。
【答案】D
21．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
【解析】本題以各類典型有機物及化學反應(yīng)類型為素材，考查學生對有機反應(yīng)類型概念的理解情況。本題屬于容易題。
反應(yīng)A屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)B和D都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)C屬于加成反應(yīng)。
【答案】C
22．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
【解析】本題以元素周期表為背景，考查元素周期律中同周期、同主族等元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，考查學生對金屬性和非金屬性內(nèi)涵的理解運用，同時還考查了相關(guān)的元素化合物知識。本題的考查有利于引導學生加強對中學化學主干知識和核心概念的學習。本題屬于容易題。
Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其內(nèi)層只能是第一電子層，容納2個電子，最外層即第二電子層的電子數(shù)為6，Y是氧元素。根據(jù)元素周期表可以推知，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
【答案】B
23．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)
【解析】本題以離子檢驗為形式，考查測試說明規(guī)定的幾種重要離子的化學性質(zhì)和檢驗方法，考查離子濃度的計算技能，考查“微粒觀”、“守恒觀”等重要化學思想，對思維的變通性和靈活性有較高的要求，對思維品質(zhì)及化學素養(yǎng)有較好的甄別作用。本題屬于較難題。
由實驗（1）可知，生成BaSO4沉淀質(zhì)量為2.33 g，BaCO3沉淀質(zhì)量為（4.30 g－2.33 g）。
由實驗（2）可知，生成NH3在標準狀況下的體積為1.12 L。
取出的200 mL溶液中：
n(SO42－)＝ ＝0.01 mol c(SO42－)＝ ＝0.05 mol·L－1
n(CO32－)＝ ＝0.01 mol c(CO32－)＝0.05 mol·L－1
n(NH4+)＝ ＝0.05 mol c(NH4+)＝ ＝0.25 mol·L－1
SO42－和CO32－所帶負電荷總量小于NH4+所帶正電荷總量，根據(jù)溶液中陰離子所帶負電荷總量和陽離子所帶正電荷總量相等，可推知溶液中的陰離子除SO42－和CO32－之外，還存在Cl－。Na+、K+是否存在不能確定。
如果上述6種離子都存在：c(NH4+)＋c(Na+)＋c(K+)＝2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(Cl－)
c(Cl－)＝c(Na+)＋c(K+)＋0.05 mol·L－1＞0.05 mol·L－1，即c(Cl－)＞c(SO42－)。
由上計算和分析可知，結(jié)論A、B、C均不正確，D正確。
【答案】D
（二）非選擇題
24．本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
A．《化學與生活》
（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60 mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）
a．碘 b．鐵 c．鈣
③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 （填字母）。
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．脂肪酸
【解析】本題以人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)為題材，考查維生素、微量元素、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物等知識。本題屬于容易題。
【參考答案】①b ②a ③b
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學方程式為 。
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：
． 。
【解析】本題以材料應(yīng)用為背景，考查了居室裝修材料對居住環(huán)境的影響以及鐵制品如何防腐蝕和有關(guān)生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)。本題貼近生活，以生活中經(jīng)常接觸到的材料為背景知識，體現(xiàn)了化學與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①甲醛(或HCHO)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
③在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。
①pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 。
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 ；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是 。
【解析】本題以“人與自然要和諧相處”為背景知識，考查了酸雨防治、汽車尾氣治理、天然水處理等知識。體現(xiàn)了化學與人類社會進步之間的關(guān)系，有較強的時代氣息。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①5.6 石灰石(或CaCO3)
②2NO+2CO N2+2CO2
③殺菌消毒 A13++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
B．《有機化學基礎(chǔ)》ww w．ks5 u．co m
（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物。
①欲區(qū)分CH3 CH2OH和CH3 CHO，應(yīng)選用 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．銀氨溶液 C．鹽酸
②欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 (填字母)。
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 (填字母)。
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液
【解析】本題利用具有明顯現(xiàn)象的官能團反應(yīng)來檢驗各種類型的有機化合物，考查了學生對醇羥基、醛基、苯、芳烴側(cè)鏈、酚羥基和羧基的性質(zhì)及特征反應(yīng)的理解和掌握程度。本題屬于容易題。
醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯的同系物苯環(huán)上的烴基能夠被KMnO4溶液氧化，苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
【參考答案】①b ②a ③c
（2）在有機化學中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象。分子式為C4H9Br的有機物共有 種。其中，一種有機物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?－丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學方程式 ；另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下： 。
【解析】本題以有機化學中的同分異構(gòu)現(xiàn)象為載體，考查了學生對同分異構(gòu)體的概念、簡單有機物的命名、核磁共振氫譜等知識點的掌握程度，以及對典型有機反應(yīng)方程式和有機物結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
4
Br
H3CCHCH2CH3+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡式如下：ww w．ks5 u．co m
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的。形成該聚合物的兩種單體是 和 。ww w．ks5 u．co m
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。
【解析】本題以一種可生物降解的聚酯——聚丁二酸乙二醇酯為載體，通過對聚合物結(jié)構(gòu)簡式的理解和分析，考查了學生對聚合物中單體的概念、反應(yīng)類型、酯化反應(yīng)的本質(zhì)，以及有機物結(jié)構(gòu)的推斷和結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫的掌握程度。通過由淺入深的設(shè)問考查學生活學活用課本知識，解決實際問題的綜合應(yīng)用能力。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①縮聚 HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) HOCH2CH2OH(或乙二醇)
②
25．下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）D的電子式為_______________。
（2）K的化學式為_______________。
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學方程式：______________。
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______________。
【解析】本題以無機框圖題為形式，以鋁熱反應(yīng)、鋼鐵冶煉為背景，將碳、鐵、鋁及其重要化合物的知識整合起來，具有較高程度的綜合性。本題涵蓋了氧化鐵與一氧化碳、氧化鐵與鋁粉、二氧化碳與氫氧化鈉、鐵與鹽酸、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉、二價鐵和三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化。有效考查了學生的觀察能力、分析問題和解決問題的能力，引導中學化學教學多角度、多方位地將所學知識進行歸納整理，織成知識網(wǎng)絡(luò)，幫助學生掌握科學的學習方法，形成良好化學素養(yǎng)。本題屬于中等難度題。
根據(jù)題目信息，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)，反應(yīng)條件均為高溫，由此可以判斷，A是CO，B是Fe2O3，C是Al，D是CO2，E是Fe，F(xiàn)是A12O3。再根據(jù)框圖中的其他信息進行推斷，G是NaHCO3，H 是FeCl2，J是Na2CO3，K是FeCl3，I是AlCl3，L是NaAlO2。
【參考答案】
(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2Al A12O3+2Fe
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
26．一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請按要求完成下列探究報告。
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[資料獲悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。
甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g ；乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g 。通過計算可知廢液中c(Fe3＋)＝ mol/L，c(Fe2＋)＝ mol/L，c(Cu2＋)＝ mol/L。
[交流討論]
如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?
丙同學認為應(yīng)該先向廢液中加入w g鐵粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g·mol－1]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進行尾氣處理，即可達實驗?zāi)康?。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿）
（1） ；
（2） ；
（3） 。
該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預(yù)期目的。（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是 g 。
【解析】本題以化學研究性學習小組的一次探究活動為背景，引導學生通過搜集資料、實驗、分析、思考、評價、交流、計算等環(huán)節(jié)，體驗知識的獲得過程，通過解決從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液這個問題，實現(xiàn)自身的主動建構(gòu)與發(fā)展。此題滲透了“以實驗為基礎(chǔ)”、“定性與定量相結(jié)合”等化學學科的基本思想，強化了實驗的“簡約性”原則，涵蓋了多種探究要素和自主、合作、探究等新課程的多種學習方式，有利于引導中學加強實驗教學和有效地落實新課程理念。本題對學生的思維能力、理解能力、分析問題和解決問題的能力有較高層次的要求，旨在使試卷具有適當?shù)碾y度和區(qū)分度。本題屬于較難題。
[實驗探究]
Fe(OH)3沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后變?yōu)镕e2O3，質(zhì)量為0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3+)＝ ＝0.004 mol 廢液中c(Fe3+)＝ ＝0.4 mol·L－1
Ag+ ＋ Cl－ == AgCl↓
1 mol 143.5 g n(Cl－)＝ ＝0.06 mol
2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+ n(Fe3+)＝2n(Cu2+)
廢液中陰、陽離子所帶電荷平衡：
n(Fe2+)×2＋n(Cu2+)×2＋n(Fe3+)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2+)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2+)＝0.008 mol，c(Cu2+)＝0.8 mol·L－1
n(Fe2+)＝0.016 mol，c(Fe2+)＝1.6 mol·L－1
[交流討論]
加入w g鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，2Fe3+＋Fe==3Fe2+。
因此，加入鐵粉質(zhì)量為：w＝c(Cu2+)×1 L×56 g·mol－1，不能將廢液中的Cu2+全部置換出來。
此外，廢液中的陰離子是Cl－，加入的氧化劑不能帶進其他雜質(zhì)。
[拓展延伸]
1 L廢液中含F(xiàn)e3+ 0.4 mol，含Cu2+ 0.8 mol。加入鐵粉先與Fe3+反應(yīng)：
2Fe3+ ＋ Fe == 3Fe2+
0.4 mol 0.2 mol
即：n(Fe)為0～2 mol時，廢液中的Cu2+保持0.8 mol不變。
當n(Fe)＞0.2 mol時，發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe ＋ Cu2+ == Fe2+
0.8 mol 0.8 mol
即：n(Fe)為1.0 mol時，廢液中已不含Cu2+。
由上可得n(Fe)與n(Cu2+)的關(guān)系曲線（如下圖）。
由圖像可查得：當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.6 mol，其質(zhì)量是：0.6 mol×56 g·mol－1＝33.6 g
【參考答案】
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