一 、原子的構(gòu)成
1、原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于一個乒乓球跟地球相比，原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們研究這小小的原子結(jié)構(gòu)時被逐步揭示出來的。
2、原子的結(jié)構(gòu)。
原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核位于原子的中心，體積很小，原子里有很大的空間，電子在這個空間里做高速運動。
【注意】
（1）并不是所有原子的原子核中都有中子，如：氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子；
（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。
（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子、12個中子。
二、核外電子排布
與原子相比，原子核的體積更小，如果把原子比作一個體育場，那么原子核只相當(dāng)于體育場中的一只螞蟻。因此原子核外有很大的空間。電子就在這個空間里做高速運動。
科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核遠(yuǎn)的，電子能量較高，離核近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層。離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。已知原子的核外電子層最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便的表示核外電子的分層排布。
【核外電子排布規(guī)律】
(1)第一層最多能容納2個電子。
(2)第二層最多只能容納8個電子。
(3) 最外層電子數(shù)不超過8個電子。（如果第一層電子數(shù)為最外層，不超過2個）
二、相對原子質(zhì)量
1、定義
國際上是以，一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
2、相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的換算式
某種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=
【注意】
（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，無單位；
（2）相對原子質(zhì)量越大，則該原子的實際質(zhì)量也越大。
（3）近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3、原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別
原子的質(zhì)量 | 相對原子質(zhì)量 | |
得出與性質(zhì) | 測定得出，絕對的 | 比較得出，相對的 |
數(shù)值與單位 | 非常小，有單位 | 大于等于“1”， 國際單位為“1”，一般不寫 |
注意：A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比，且成正比。
